Reakcje glinu z kwasami tematem TABU w szkole?

w Różne | 4 komentarze

Kilka dni temu napisałam o błędzie w artykule o pasywacji metali. Wywołało to falę maili od Was. Przypomnę, że kontrowersję wzbudził zapis, jak rozcieńczony kwas azotowy (V) reaguje z glinem. Otrzymuję od Was dziesiątki maili. I tego się absolutnie nie spodziewałam, ale część czytelników daje argumenty, że taka reakcja zachodzi – inni mają dowody, że nie zachodzi. Wersje reakcji też są różne!

Na maturze będzie się liczyła TYLKO JEDNA WERSJA. Pytanie tylko: KTÓRA. Dwie osoby, spośród nadesłanych wiadomości, podpierały się zdaniem EGZAMINATORÓW. I ich opinie były… różne!

Zanim zaczniemy świrować proponuję wykonać taki eksperyment – jak na chemików przystało.

Weź wszystkie książki do chemii jakie w domu posiadasz: repetytoria, podręczniki, cokolwiek. Oczywiście chodzi o temat chemii nieorganicznej. Poszukaj w tej książce informacji o reakcjach glinu z kwasami.

Wyślij do mnie mail na adres: joanna.roga[malpa]gmail.com i napisz w nim:

  • autora podręcznika, tytuł, wydawnictwo, rok wydania
  • wersję reakcji, jaką zamieszcza dany autor oraz numer strony, na której znalazłeś informacje
  • jeśli nie ma żadnej wzmianki o reakcji Al z kwasami – też o tym napisz
.
Przykładowo – takie maile już dostałam i sama również przeszukałam swoje podręczniki, które akurat mam pod ręką. Na razie nasze znaleziska to:
  • Reakcje nadesłane przez jednego z czytelników:
Glin w temp pokojowej: Reaguje tylko z rozcieńczonym kwasem azotowym wg moich danych:
2Al+3H2SO4(rozc.) –>Al2(SO4)3+3H2Po ogrzaniu reaguje z rozc. HNO3 wg równania:
8Al+27HNO3(rozc.) –>8Al(NO3)3+3NH3+9H2OOraz ze stężonym H2SO4:
2Al+6H2SO4(Stęż)–>Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
.
.
W OPERONIE Zakres rozszerzony do klasy 3 liceum wydanie 2005 ani słowa o glinie w reakcji  kwasem azotowym (V), ale np. Zn i Cu już wymienione (Mail od tego samego czytelnika co przykład powyżej).
Możesz swoje odkrycie umieścić w komentarzu pod artykułem!
Jak na razie niektóre książki MILCZĄ na temat glinu. Inne dają sprzeczne informacje.  A matura tuż tuż. Jeśli więcej wyników eksperymentu potwierdzi obawy, że podręczniki są coraz mniej wiarygodne – wtedy zgłosimy to dalej… I oczywiście zapytamy oficjalnie CKE, jaką wersję mamy uznać za prawdziwą.
Podoba Ci się ten wpis? Podziel się z innymi na Facebooku i na Google+:

4 Comments

  1. Moje zdanie jako chemika doświadczalnego jest takie:
    Wszystko zależy od tego czy glin jest utleniony na powierzchni czy nie. Pasywacja to tworzenie bardzo cienkiej warstwy Al2O3, którą można łatwo „zdrapać”.

    Zrobiłem jakieś 6-7 lat temu takie doświadczenie:
    do roztworu AgNO3 (chyba 1ml/dm3) laskę Al. Standardowo nic się nie działo jak np. z Cynkiem. Ale odstawiłem to i po tygodniu uzyskałem 2-3 milimetrowe płatki Srebra na całej powierzchni.
    Wniosek: Warstwa pasywacja nie jest jednolita, łatwo ja uszkodzić.

  2. Szanowna Pani. Glin z rozcienczonym kw.azotowym (V) wydziela wodór

  3. Otrzymałam dziś mail o następującej treści:

    Witam Panią serdecznie.
    Zważywszy na to, iż w tym roku również przystępuję do matury chciałem się podzielić moimi spostrzeżeniami, tudzież znaleziskami co do owego tematu.
    Będę starał się wysyłać do Pani wiadomość za każdym razem, kiedy tylko coś znajdę:).

    Bielański Adam, Podstawy Chemii nieorganicznej tom II, wydawnictwo naukowe PWN 2007.
    Wydanie piąte poprawione, ISBN 978-83-01-13816-5 t. 2.

    „Niektóre metale nieszlachetne, jak żelazo, nikiel, glin, ulegające łatwo działaniu rozcieńczonego kwasu azotowego, nie roztwarzają się w kwasie stężonym”.

    Czyli wg Bielańskiego – zdaje sobie sprawę, iż nie jest to podręcznik do matury – w rozcieńczonym łatwo się roztwarza, aczkolwiek w stężonym – nie.

    Jeśli chodzi o kwas siarkowy (VI) – nie zauważyłem wzmianki o jego reakcji z glinem.

    Pozdrawiam

  4. W podręczniki K.Pazdro glin reaguje z rozcieńczonym ale po ogrzaniu.
    Takich przykładów nie będzie na maturze .

Odpowiedz na komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *

Możesz użyć następujących tagów oraz atrybutów HTML-a: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>